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	verschiedene: Meyers Konversations-Lexikon, 4. Auflage, Band 5

Zusammensetzung der verschiedenen Sorten von schmiedbarem Eisen.

Bezeichnung	Gesamt­kohlen­stoff C α + β	Gebun­dener Kohlen­stoff Cα	Gra­phit Cβ	Sili­cium	Phos­phor	Schwe­fel	Man­gan	Ku­pfer	Ei­sen	Bemer­kungen
A. Schmiede­eisen. 1) Schweißeisen. a) Herdfrischeisen:
Mägde­sprung im Harz $\left\{{\begin{aligned}\\\\\\\end{aligned}}\right.$	0,400	0,380	0,020	0,014	–	–	0,303	0,320	–	dicht
	0,497	0,237	0,260	Spur	–	–	0,294	0,112	–	desgl.
	0,324	0,104	0,220	0,067	–	–	0,317	0,048	–	sehr gut, weich, dicht
Rybnik (Schlesien)	0,092	–	–	0,026	–	0,007	–	–	–
Schwedisches Eisen	0,087	0,087	–	0,115	0,034	0,220	–	–	–
Russisches Eisen	0,272	0,272	–	0,062	–	0,234	–	–	–
b) Puddeleisen:
Low Moor	0,016	–	–	0,122	0,106	0,104	0,280	–	–	Panzerplatte
Stabeisen, aus hellgrauem Cleveland-Roheisen erhalten	0,150	0,150	–	0,140	0,470	0,040	0,140	–	97,130
2) Fußeisen. a) Bessemereisen:
Neuberger Graueisen	0,234	0,234	–	0,033	0,044	Spur	0,139	0,105	99,445	saurer Prozeß
Atlas Works (Sheffield)	0,370	0,370	–	Spur	0,590	0,090	0,649	–	–	desgl.
Ebbw Vale (England)	0,292	0,292	–	0,011	0,061	0,012	0,136	–	–	desgl.
Rheinische Stahlwerke	0,25–0,3	–	–	Spur	0,06–0,09	–	0,300	–	–	basischer Prozeß (Schienen)
b) Martineisen:
Graz (Südbahnwalzwerk)	0,3–0,4	–	–	0,01–0,02	0,08–0,12	–	0,10–0,25	–	–	Schienen
Stahlwerk Hallside	0,39–0,48	–	–	0,08–0,12	–	0,02–0,03	0,38–0,41	–	–
Alexandrowski-Stahlwerk bei St. Petersburg	0,3–0,4	–	–	Spur	0,08–0,1	–	0,8–0,9	–	–	Schienen
Desgleichen	0,100	–	–	Spur	0,020	0,020	0,430	–	–	basisches Futter
B. Stahl. 1) Schweißstahl. a) Herdfrischstahl:
Steirischer Edelstahl	1,129	–	–	Spur	–	Spur	–	Spur	–
Siegener Edelstahl	1,698	–	–	0,038	–	Spur	–	0,379	–
b) Puddelstahl:
Königshütte (Harz)	1,380	1,380	–	0,006	Spur	–	0,012	–	–
Englischer Puddelstahl	0,501	–	–	0,106	0,096	0,002	0,144	–	–
c) Zementstahl
aus Elberfeld	0,496	0,416	0,080	–	–	–	–	–	–	weich
Indischer Wootz	1,648	1,336	0,312	0,043	–	–	–	–	–
2) Flußstahl.
Englischer Zementgußstahl	0,732	0,627	0,105	0,030	–	0,003	0,120	–	–
Kruppscher Kanonenstahl	1,180	–	–	0,330	0,020	–	Spur	0,300	– $\left\{{\begin{aligned}\\\\\\\end{aligned}}\right.$	0,120 Ni u. Co. Geschütz sprang beim ersten Schuß
Gußstahl (Schmalkalden)	1,740	1,730	0,010	0,203	–	0,003	–	–	–
Bessemerstahl (Dowlais)	0,566	0,566	–	0,030	0,055	–	–	0,039	–	saurer Prozeß
Bessemerstahl (Graz)	0,600	0,600	–	0,008	–	–	–	–	–	desgl.
„  (Graz)	1,050	1,050	–	0,010	–	–	–	–	–	desgl.
„  (Maders­pach)	0,650	0,005	0,645	0,052	Spur	0,088	0,072	0,068	–	desgl.

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und selbst magnetisch, verliert aber den Magnetismus sofort nach der Trennung vom Magnet; nur kohlenstoffhaltiges E. wird dauernd magnetisch. In trockner Luft hält sich E. bei gewöhnlicher Temperatur unverändert; beim Erhitzen oxydiert es sich zu Oxyduloxyd, welches unter dem Hammer abspringt (Hammerschlag). In reinem Sauerstoffgas verbrennt es mit glänzendem Licht zu Oxyduloxyd und Oxyd. In feuchter Luft bildet sich auf seiner Oberfläche, besonders unter dem Einfluß der Kohlensäure, kohlensaures Eisenoxydul, welches schnell mehr Sauerstoff aufnimmt und in Eisenoxydhydrat (Rost) übergeht. Die dabei frei werdende Kohlensäure wirkt weiter auf metallisches E., und so wird dies bald stark angegriffen. Säuredämpfe und Salze, besonders Ammoniaksalze, befördern die Rostbildung, während Alkalien sie verhindern. Auch bei metallischer Berührung mit Zink wird das E. vor Rost geschützt (vgl. Rosten des Eisens). Auch unter Wasser oxydiert sich das E., und wenn es in fein verteiltem Zustand als Eisenschwamm vorhanden ist, so verhindert es die Fäulnis von unreinem Wasser. Beim Glühen von E. in Wasserdampf entstehen Eisenoxyduloxyd und Wasserstoff. E. löst sich in verdünnten Säuren unter Entwickelung von Wasserstoff zu Eisenoxydulsalz, in warmer und überschüssiger Salpetersäure zu salpetersaurem Eisenoxyd, in heißer konzentrierter Schwefelsäure unter Entwickelung von schwefliger Säure; es verbindet sich direkt mit Schwefel, Chlor, Brom, Jod, Kohlenstoff; aus Kupfersalzen fällt es metallisches Kupfer, indem es sich als Eisenoxydulsalz löst. E. ist zweiwertig, doch tritt es auch in Verbindungen auf, deren Molekül stets 2 Atome E. enthält, und dieser Atomkomplex Fe2 ist sechswertig. Die Oxydationsstufen des Eisens sind: Eisenoxydul FeO, Eisenoxyduloxyd Fe3O4 und Eisenoxyd Fe2O3. Die großartige Verwendbarkeit des Eisens ist bekannt: es bildet mit der Kohle die Basis unsers industriellen

Empfohlene Zitierweise:
verschiedene: Meyers Konversations-Lexikon, 4. Auflage, Band 5. Bibliographisches Institut, Leipzig 1886, Seite 424. Digitale Volltext-Ausgabe bei Wikisource, URL: https://de.wikisource.org/w/index.php?title=Seite:Meyers_b5_s0424.jpg&oldid=- (Version vom 29.4.2024)